题标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）生成H2的体积；（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeC

（1）n（HCl）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol       22.4L
        0.2mol     V
V=2.24L，
答：生成H₂的体积为2.24L；
（3）n（FeCl₂）=0.1mol，
c（FeCl₂）=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
答：溶液中FeCl₂的物质的量浓度是0.25 mol/L．