溶度积的定义和表达式

1、 溶解度积的定义和表达式

1定义：在一定条件下，当不溶性电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与固体物质建立动态平衡。此时，平衡常数可以用来描述不溶性电解质在水中的沉淀-溶解平衡。平衡常数称为溶解度积常数或溶解度积，通常为$K_{rm {sp}}我想表达一下。

2表达式：沉淀和溶解平衡{A_mathit{m}数学{n}（s） }$$ce{<=>}$$mce美元{A^n+}$（aq）+$nce{B^m-}$（AQ）的溶解度积常数可以表示为$K_{rm {sp}}$=$左[cce{(A^n+)}右]^m$·$左[cce{(B^{m-})}右]^n$

三。影响因素：$k_{rm {sp}}它是温度的函数，只与不溶性电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关。

4意义：溶解度积的大小与溶解度有关，反映物质的溶解度。对于同一类型的不溶性电解质，如{AgCl}$、$ce{AgBr}$、$ce{AgI}在相同温度下，K_{rm {sp}}$越大，溶解度越大；$k_{rm {sp}}美元越小，溶解度越小。

5应用溶解度积法则

通过比较溶解度积常数_{rm {sp}}$和溶液中离子浓度的幂的乘积_{rm {c}}溶解度积规律可以用来判断在一定条件下不溶性电解质的沉淀是形成还是溶解。

不溶性电解质{A_mathit{m}数学{n}}离子产物是$Q_{rm {c}}$=$左[cce{(A^n+)}右]^m$·$左[cce{(B^{m-})}右]^n$

如果$Q_{rm {c}}$<；千美元_{rm {sp}}如果添加过多的不溶性电解质，则不溶性电解质将溶解直至溶液饱和；

如果$Q_{rm {c}}$=千美元_{rm {sp}}溶液饱和，沉淀溶解平衡；

如果$Q_{rm {c}}$>；千美元_{rm {sp}}溶液过饱和，在系统中形成沉淀，直到溶液饱和并达到新的平衡。

2、 溶解度积的相关示例

室温下饱和{AgCl}向溶液中加水____

A.$ce公司{AgCl}产物溶解度增加

B.$ce公司{AgCl}$，$k的溶解度_{rm {sp}}没有变化

加元{AgCl}千美元$_{rm {sp}}增加$

D.$ce公司{AgCl}$，$k的溶解度_{rm {sp}}它们都增加了

答案：B

分析：物质的溶解度和溶解度积是温度的函数。温度和平衡常数保持不变，与溶液浓度无关。所以到$CE{AgCl}向饱和溶液中加水{AgCl}$k和$k的溶解度_{rm {sp}}B是对的。