原电池的定义和原理

1、 原电池的定义和原理

1定义：将化学能转换成电能的装置。

2本质：通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

三。构成条件

（1） 双电极：由两种具有不同活性的金属或金属和其他导电材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2） 电解质溶液：根据电极的性质选择适当的酸、碱或盐溶液作为电解质溶液，以利于电极的化学反应。

（3） 形成闭合电路：外部电路有导线传导，内部电路有电解液和电极传导。

（4） 自发的氧化还原反应。

4工作原理

原电池工作时，负极失去电子，发生氧化反应。电子通过导线流向正极。电解质溶液中的氧化物质得到电子，发生还原反应。氧化和还原反应不断发生，失去的电子通过导线流向正极，电解液中的阳离子不断向正极移动，形成闭合回路，化学能转化为电能。

2、 原电池相关示例

2019年2月，在世界移动通信大会上{MWC}中国制造$CE{5G}$折叠屏幕电话信息。以下陈述不正确___

硅是制造手机芯片的关键材料

B.手机电池工作时，电池中的化学能完全转化为电能

用铜制成的手机电路板充分利用了它优良的导电性

D.手机外壳采用镁铝合金，重量轻，耐压性好

答案：B

分析：硅是一种很好的半导体材料，是制造芯片的原材料，a正确；手机电池工作时，电池中的部分化学能被转换成其他形式的能量，如热能，B错误；铜具有良好的导电性，常用于生产电线，C正确；该合金的硬度大于各成分金属的硬度，因此镁铝合金制成的手机外壳具有重量轻、压缩性好的特点。