已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为，被氧化的物质是，若生成H2的体积为22.4L（标准状况），则该反应中转移到电子的物质的量为．
在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是H元素，所在的反应物H2O为该反应的氧化剂，化合价升高的元素是Na元素，所在的反应物金属钠在反应中被氧化，该反应转移电子为2mol，生成氢气的量为1mol，故答案为：H2O；Na；
2、mol．
该题暂无解析
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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