实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当转移电子的数目为6.02×1023个时生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：
，故答案为：
；
（2）化合价降低元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂，故答案为：MnO2；HCl；
（3）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当转移电子的数目为6.02×1023个即1mol时，生成的氯气物质的量为0.5mol，体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：
11.2．
△.
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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