测定食用白醋含量时，选用酚酞是因为结果生成的醋酸钠是碱性的，也就是说滴定终点是在碱性的位置上，酚酞变色是在PH8-10，所以可以使用。选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。测定白醋的一定浓度，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定时，滴定终点为pH=8.32，酚酞指示剂的白色范围是pH=8.0~10.00，完全符合指示剂的选择要求。
白醋可以菜板除味。每次切完菜后，把白醋喷洒在菜板上，放置半小时后再冲洗，不但能杀灭菜板上残留的细菌，还可使异味很快消失。还可以清洁马桶，刷洗马桶后，把白醋喷洒在马桶内侧，保持几小时，再用水冲掉就可以了，能起到消毒、除臭的效果。
白醋是烹调的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正。主要原料有水、大米、食用酒精、食用盐等。白醋主要食用功效是改善和调节人体的新陈代谢，促进消化，消除疲劳，健脾益肾。但是需要注意的是，白醋食用过多对胃有刺激。
对于有慢性胃炎，急性胃炎、肠胃炎，以及胃溃疡和胃酸过多的人士不宜食用白醋的。在睡前喝白醋，注意食用的量，量不宜过多，以及对照以上的症状和特点来选择是否可以喝白醋。
测定食用白醋含量时，选用酚酞是因为结果生成的醋酸钠是碱性的，也就是说滴定终点是在碱性的位置上，酚酞变色是在PH8-10，所以可以使用。选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。测定白醋的一定浓度，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定时，滴定终点为pH=8.32，酚酞指示剂的白色范围是pH=8.0~10.00，完全符合指示剂的选择要求。
白醋可以菜板除味。每次切完菜后，把白醋喷洒在菜板上，放置半小时后再冲洗，不但能杀灭菜板上残留的细菌，还可使异味很快消失。还可以清洁马桶，刷洗马桶后，把白醋喷洒在马桶内侧，保持几小时，再用水冲掉就可以了，能起到消毒、除臭的效果。
白醋是烹调的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正。主要原料有水、大米、食用酒精、食用盐等。白醋主要食用功效是改善和调节人体的新陈代谢，促进消化，消除疲劳，健脾益肾。但是需要注意的是，白醋食用过多对胃有刺激。
对于有慢性胃炎，急性胃炎、肠胃炎，以及胃溃疡和胃酸过多的人士不宜食用白醋的。在睡前喝白醋，注意食用的量，量不宜过多，以及对照以上的症状和特点来选择是否可以喝白醋。
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。步骤如下：
准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
注意事项：
1、食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定。
2、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定。
问题1：因为用氢氧化钠滴定，酚酞是在碱性范围(ph8.2
～
10.0)内变色，hac与naoh反应产物为弱酸强碱盐naac，化学计量点时ph≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•l-1naoh
滴定0.1mol•l-1hac突跃范围为ph：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）而甲基橙（ph<3.1的变红，ph>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色）或甲基红是在酸性范围(ph4.4~6.2)内变色，若用甲基橙或甲基红变色时并未达到滴定终点，会影响实验结果。
问题2：用所稀释的溶液润洗移液管是为了让所移取的溶液与所稀释溶液的浓度保持一致，减小实验误差。
移液管使用的注意事项：吸液前需用滤纸把管尖口内外的水吸去，然后用欲移取的液体洗刷2－3次，以确保所移取液体的浓度不变。
·移液管插入液体里不能太深，防止管外壁蘸液体太多；也不要太浅，防止吸空。
·液体从移液管里流完后，要等10～15秒钟再拿出移液管。残留在管尖嘴内的一滴液·体不能吹入容器里，因为在标定移液管容积时，已把这一滴液体扣除了。
问题补充：3加水稀释的目的使被滴定体系体积与naoh标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。
4、若naoh吸收了空气中的二氧化碳会是滴定结果偏大，因为实际氢氧化钠含量降低会使得所耗体积偏大。
因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液pH为弱碱性。
酚酞的变色范围在9~10左右，刚好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。
酸碱滴定实验指示剂的选择是由终点的溶液的酸碱性决定的。
当恰好完全反应时溶液显酸性，就用酸性范围变化的指示剂～甲基橙。
恰好完全反应时溶液显碱性，用碱性范围内变色的指示剂～酚酞。
这样实验误差最小。
强酸与强碱反应，指示剂选甲基橙和酚酞都可以。
测定苯甲酸时，滴定产物呈弱碱性，化学计量点在弱碱性区域，应选用酚酞做指示剂（变色范围为8.2——10.0），用甲基红（变色范围4.4—6.2）、甲基橙（变色范围3.2—4.4）都不行。
食用白醋中HAc浓度的测定实验方案
一、实验目的
1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。
2、掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。
3、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
醋酸为有机弱酸(Ka=1．8×10—5)，与NaOH反应式为
HAc + NaOHNaAc + H20
反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg·mL-1。
三、主要试剂和仪器
1、NaOH溶液 0．1mol·L—1
用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。
2、酚酞指示剂 2g·L—1 乙醇溶液。
3、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质 在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。
四、实验步骤
10．1 m01·L—1 NaOH标准溶液浓度的标定
在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0．4～0. 6g，分别倒入250 mL锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2、食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25．00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50 mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30s内不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录与处理
【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。
【实验步骤】
1、NaOH溶液的标定
（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。
（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2、 食醋中醋酸含量的测定
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。
【实验研讨】
1、 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
2、 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
3、 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4、 是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。
5、 酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。
6、 以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。
食用醋中总酸含量的测定一、 预习要点 1. 酸度计使用 2. 磁力搅拌器使用 3. 微量滴定管使用二、 目的要求 1. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程和酸度计控制滴定终点的原理、方法。 2. 练习微量滴定管的使用。
三、 实验原理 食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的解离常数Ka=1.8×10-5，可用NaOH 标准溶液滴定，其反应式是：NaOH＋HAc=NaAc+H2O当用c(NaOH)=0.05mol/L标准滴定溶液滴定相同浓度纯醋酸溶液时，化学计量点的pH值约为8.6，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色。食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，加之食醋常常颜色较深，不便用指示剂观察终点， 故常采用酸度计控制pH8.2为滴定终点，所得为总酸度。结果以醋酸( ρHAc)表示，单位为克每百毫升(g./100mL)。
四、 实验用品 酸度计，磁力搅拌器，微量滴定管（10mL），NaOH标准滴定溶液(0.050mol/L) ，食醋试液五、 实验步骤 1. 食用醋总酸度的测定 准确吸取食用醋试样10.0mL置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用吸取20.0mL上述稀释后的试液于200mL烧杯中，加入60mL水，开动磁力搅拌器，用NaOH标准滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度计指示pH8.2。同时做试剂空白试验。 根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸含量。
2、 结果计算 试样中总酸的含量（以醋酸计）按下式进行计算：式中：ρ—试样中总酸的含量（以醋酸计），单位为克每百毫升（g/100mL） V1—测定用试样稀释液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）V2—试剂空白消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）c—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）M—醋酸摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol） V—试样体积，单位为毫升（mL）.计算结果保留三位有效数字。在重复条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。
六、 问题讨论 1. 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HAc 的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？
用氢氧化钠滴定醋酸的化学计量点PH约为8.7，突跃范围约为8.7—9.7。酸碱指示剂的选择原则是指示剂的PH变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内，酚酞的PH变色范围是8—10，甲基橙的PH变色范围是3.1—4.4，甲基红的PH变色范围是4.4—6.2，因此应选用酚酞指示剂，而不选用甲基橙和甲基红，否则滴定终点会提前到达。
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