对于热力学第一定律基本表达式可以解读为

对于热力学第一定律基本表达式可以解读为（）。

A、气体吸热时体积一定膨胀，热力学能有可能增加

B、气体体积膨胀时一定要吸热，热力学能有可能增加

C、气体膨胀对外界做功时热力学能必定减少

D、气体吸热时有可能膨胀做功，热力学能也有可能增加

参考答案:

【正确答案：D】

热力学第一定律基本表达式之间不存在必然联系。气体吸热时，Q>0，只可以判断△U和W不能同时为负，不能保证二者的正负，热力学能可能增大也可能减小，体积可能膨胀也可能收缩；气体膨胀时W>0，仍然无法判断Q与△U的正负。

化学热力学第一定律是什么？

能量守恒定律应用到热力学上，就是热力学第一定律。换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。

热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的体积不变，则W=0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，ΔE取正值，系统的内能减少，ΔE取负值。

在制冷技术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量。

什么是热力学第一定律,它的表达式是怎样的?

热可以变为功,功可以变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功,消耗一定量的功时,必出现与之对应的一定量的热.

热力学第一定律的表达式如下：

Q＝Aω （1—15）

式中A在工程单位制中A＝1／427 kcal／（kgf·m）在国际单位制中,工程热量均用焦耳（J）为单位,则A＝1即Q＝ω.

附图闭口系统内（不考虑工质的进出）,外界给系统输入的能量是加入的热量q,系统向外界输出的能量为功W,系统内工质本身所具有的能量只是内能μ,根据能量转换与守恒定律可知,

输入系统的能量－输出系统的能量＝系统内工质本身能量的增量,即当工质为1kg时：

q－ω＝Δμ

当工质为m公斤时则：

Q－W＝ΔU （1—16）

上两式中 q,Q——外界加给工质的热量,J／kg,J；

Δμ,ΔU——工质内能的变化量,J／kg,J；

ω,W——工质所做的功,J／kg,J.