金属活动性顺序及其意义应用

1、 金属活度序列及其意义和应用

1金属活动顺序

通过金属与酸和盐溶液的反应，我们可以知道不同的金属具有不同的活性。经过长期实践，溶液中常见金属的活性顺序总结如下：

$ce公司{ ->[displaystyle{ce{quad K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au quad}}][displaystyle{金属活动性由强到弱}] }$

2金属活度序列的意义

（1） 从金属活性的顺序来看，金属的位置越高，金属的活性越强。

（2） 在盐酸和稀硫酸中，只有氢前面的金属才能取代氢。

（3） 按照金属活性的顺序，顶部金属可以从盐溶液中取代底部金属（$-CE）{K}$、$ce{Ca}$、$ce{Na}（1美元除外）。

（4） 非常活泼的金属，如$-ce{K}$、$ce{Ca}$、$ce{Na}与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成碱，再与盐溶液反应，不生成金属元素。

三。金属活度序列的应用

（1） 判断是否会发生位移反应。

（2） 解决一些除杂问题：当一种金属与其他金属元素混合，或一种金属化合物溶液与其他金属化合物混合时，要解决这类除杂问题，必须应用金属活度顺序来考虑选择合适的试剂。

（3） 根据金属与盐溶液的反应，确定了滤液和滤渣的组成。

2、 金属活度顺序表相关示例

下列不与稀盐酸反应的金属是____

A.银B.锌C.铝D.铁

a

分析：按金属活性顺序，银位于氢之后，不能与盐酸反应。A是正确的。