水的电离方程式和影响因素

1、 水的电离方程及其影响因素

1水的电离

水是一种非常弱的电解质，它能经受弱电离。电离方程是

$ce公司{H2O}$+$ce公司{H2O}$$ce公司{<=>}$$ce公司{H3O+}$+$ce公司{OH-}$，可以缩写为$CE{H2O}$$ce公司{<=>}$$ce公司{H+}$+$ce公司{OH-}$。

实验结果表明，在室温下，1$/RM{L}水里只有1×10美元^{-7}$$rm元{mol}$$ce公司{H2O}电离发生。所以，25美元/令吉{℃}在纯水中，$C（CE{H+})$=$c（ce）{OH-}）$=$1×10^{-7}林吉特{mol/L}$。

2水的离子产物常数

（1） 定义：在一定温度下，溶液中的$C（CE）{H+})$和$C（CE{OH-})$的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，符号为$K{w}$。

（2） 表达式：$krn{w}$=$c（ce）{H+})$×$c（ce）{OH-}）$。

（3） 影响因素：$krn{w}只是和温度有关。当温度升高时{w}温度降低，K{w}在相同的温度下，K{w}美元不变。

三。影响水电离平衡的因素

（1） 温度：提高温度，促进水的电离，$Krm{w}结果表明，降低温度可以抑制水的电离{w}降低了成本。

（2） 溶液的酸碱性：向纯水中加入酸（或碱）以降低水溶液的酸度{H+})$或$C（CE{OH-})水的电离平衡随$的增加而反向移动，水的电离受到抑制。

（3） 盐效应：在纯水中加入含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，水的电离平衡向电离方向移动，促进水的电离。

（4） 活性金属：与水离子化的氢离子反应，降低氢离子的浓度，促进水的离子化。

2、 水电离方程实例

已知的水的电离方程是$-ce{H2O}$$ce公司{<=>}$$ce公司{H+}$+$ce公司{OH-}$。以下语句是正确的___

A.提高温度，$krm{w}$增加，$RM{pH}$不变

B.向水中加入少量硫酸，$C（CE）{H+})$增加，$krn{w}$不变

当氨水加入水中时，平衡向相反的反应方向移动{OH-})减少$

D.在水中加入少量固体{CH3COONa}平衡向反反应方向移动{H+})减少$

答案：B

分析：电离水吸热，升高温度，促进电离，$C（CE）{H+})$和$C（CE{OH-})$增加，$krn{w}$增加，$RM{pH}当向水中加入少量硫酸时，$C（CE{H+})随着温度的升高，温度保持不变{w}向水中加入氨水，$C（CE）{OH-})平衡向相反的反应方向移动，C错了，向水中加入少量固体{CH3COONa}平衡向正反应方向移动，$C（CE）{H+})$减少，D错误。