胶体的定义和制备

1、 胶体的定义和制备

1定义：直径1~100nm的分散体系。

2分类

（1） 根据分散剂的状态，胶体分为气溶胶（烟、云、雾等）、液体溶胶（豆浆、牛奶等）和固体溶胶（有色玻璃、玛瑙等）。

（2） 根据胶体颗粒的组成，胶体分为颗粒胶体{Fe(OH)3}$胶体，$CE{AgI}分子胶体（淀粉）。

三。自然

（1） 亚稳态

溶液是最稳定的，无论储存多长时间，溶质在正常情况下都不会自动从溶剂中分离出来；浊度很不稳定，在重力作用下，分散体会沉淀下来，如河流中的泥沙会逐渐沉淀；胶体介于两者之间，在一定条件下是稳定的，属于亚稳体系。

（2） 丁达尔效应

当一束光通过胶体时，它能在垂直于光的方向上看到一条明亮的“路径”，这就是所谓的丁达尔效应。

（3） 电泳

由于胶粒是带电的，在电场的作用下，胶粒在分散剂中发生定向运动。这种现象称为电泳。

（4） 聚结

概念：当向胶体中加入少量电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）会中和胶体颗粒

在电荷的作用下，胶体颗粒聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀，称为分散剂沉淀

做个水槽。

聚合沉淀法：加入电解质，与带相反电荷的胶粒混合，加热胶粒。

4应用

（1） 胶体丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法。

（2） 冶金厂中的大量粉尘可以用高压电除去，即用气溶胶电泳法。胶体电泳用于冶金行业的电泳除尘和陶瓷行业的电泳除杂。

（3） 形成“三角洲”：河水在流动过程中与土壤等物质接触，溶解大量杂质，形成胶体。当进入大海时，它与海水接触。海水中的电解质中和了胶体颗粒的电荷，使胶体下沉。多年来，在河口形成了所谓的“三角洲”。土壤胶体中的胶粒带负电荷，施肥后能吸附铵离子，减少作物随雨未吸收的铵态氮肥流失，这是土壤胶体的保肥功能。

$ce公司{FeCl3}$solution可以止血，因为$CE{FeCl3}凝结血液胶体。豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入$-ce{CaSO4}豆浆中的胶粒电荷被中和，迅速形成凝胶豆腐（称为明胶）。

5准备工作：{Fe(OH)3}胶体的制备

（1） 实验原理{FeCl_3}+3个ce{H_2O}xlongequal[]{△}ce公司{Fe(OH)_3($胶体$) +3ce{HCl}}$

（2） 实验操作：取小烧杯，加入25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，

向沸水中滴入5-6滴$-ce{FeCl3}饱和溶液。继续煮至溶液呈红棕色，停止加热。

（3） 注意事项

① 自来水不能代替蒸馏水。因为自来水中的阴离子会{Fe(OH)3}胶粒聚集成更大的颗粒

粒子{Fe(OH)3}降水。

② 不能直接加热{FeCl3}饱和溶液的制备{Fe(OH)3}$胶体。直接加热{FeCl3}$饱和溶液将产生$-ce{Fe(OH)3}$沉淀，无法获得$CE{Fe(OH)3}$胶体。

③ 不要过热。当液体呈红棕色时，应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体并产生胶状物{Fe(OH)3}降水。

④ 你不能用玻璃棒搅拌。如果在制备过程中使用玻璃棒搅拌，则{Fe(OH)3}胶体颗粒相互碰撞形成大颗粒，最终沉淀，不可能得到$-ce{Fe(OH)3}$胶体。

2、 胶体的例子

以下分散系统的分散粒径为10美元^{-9}模拟10^{-7}在$m和$m之间________

A.氢氧化铁胶体

B.硫酸铜溶液

C.醋酸溶液

D.石灰乳

a

分析：胶体颗粒直径约10美元^{-9}模拟10^{-7}氢氧化铁胶体的粒径约为10美元^{-9}模拟10^{-7}硫酸铜溶液的粒径小于10美元^{-9}醋酸溶液中分散颗粒的粒径小于10美元^{-9}石灰乳的粒径超过10美元^{-7}$m，D错误。